TÓM TẮT LÝ THUYẾT VỀ NGUYÊN TỬ – HOÁ LỚP 10

Dưới đây là tóm tắt kiến thức trọng tâm Lý thuyết về Nguyên tử từ đó giúp các bạn học sinh ôn tập để nắm vững kiến thức môn Hoá học lớp 10 và hoàn thành tốt bài thi học kỳ I.

I. Nguyên tử

1. Cấu tạo nguyên tử
– Gồm vỏ và hạt nhân

+Vỏ nguyên tử: gồm các hạt electron (-)

+ Hạt nhân: gồm các hạt notron và proton (+)

– Nguyên tử trung hòa về điện: Số p = số e.

2. Lớp và phân lớp electron

a. Lớp electron

    Lớp electron gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ra ngoài):

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án
b. Phân lớp electron

– Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau:

Phân lớp d f
Có số obitan 1 3 5 7
Có số electron tối đa  2  6  10  14

– Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp:

Lớp thứ 1 2 3 4
Có phân lớp  1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f

– Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.

3. Các quy tắc và nguyên lí phân bố electron

– Nguyên lí Pau-li

Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau:

    1 obitan có 2e: 2e ghép đôi Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

    1 obitan có 1e: 1e độc thân Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án
– Nguyên lí bền vững

    Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.
– Quy tắc Hun

    Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

4. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

– Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

– Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e.

        + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

II. Nguyên tố hóa học

    – Điện tích hạt nhân Z = số p = số e.

    – Số khối A = Z + N.

    – Nguyên tử khối trung bình: Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

===============================================================

Quý phụ huynh có thể tham quan, đăng ký và chọn lựa cơ sở thích hợp cho con em, cũng như thuận tiện trong việc đưa rước hàng ngày.

– Cơ sở 1: 26 Phan Chu Trinh, P. Hiệp Phú, TP. Thủ Đức, TP. HCM

– Cơ sở 2: 674/7 Xa lộ Hà Nội, P. Hiệp Phú, TP. Thủ Đức, TP. HCM

– Cơ sở 3: 190 Võ Văn Ngân, P. Bình Thọ, TP. Thủ Đức, TP. HCM

– Cơ sở 4: 636 Nguyễn Thị Minh Khai, P. Tân Đông Hiệp, TP. Dĩ An, Bình Dương

Trường THCS – THPT Hoa Sen có Cơ sở 4 tại TP. Dĩ An gồm có Hệ Tiểu Học – THCS – THPT với các chế độ học Bán trú – Hai buổi.

– Hotline: (028) 3736 1988

                  0938 22 1966 (Zalo)

                  0901 379 685 (Tư vấn tuyển sinh)

                  0274.65.68.868 (CS4 – TP. Dĩ An – Bình Dương)

Call Now Button